Моноэтаноламин вред для здоровья

Моноэтаноламин

Стандарт качества

ТУ 2423-159-00203335-2004

Формула

Описание

Органическое соединение, имеет вид густой маслянистой жидкости. Смешивается с водой, обладает сильными щелочными свойствами.

Жидкость с характерным запахом, хорошо растворим в воде во всех соотношениях, плохо растворяется в эфирах, бензоле, толуоле. Моноэтаноламин – горючая жидкость, его водные растворы – трудно горючи. По степени воздействия на организм относится к веществам II класса опасности. Обладает щелочными свойствами, поэтому при попадании на открытые участки кожи, есть риск ожога. Средствами тушения являются распыленная вода, воздушно-механическая пена, порошок.

Моноэтаноламин (МЭА) получают взаимодействием окиси этилена и аммиака.

Применение

Применяют в качестве абсорбентов «кислых» газов (СО₂, H₂S, SO₂ и др.), в процессах очистки технологических газов на предприятиях нефтеперерабатывающей, газодобывающей и хим. отраслей промышленности; как сырье для получения эмульгаторов, диспергаторов, стабилизаторов пен, моющих и чистящих средств, шампуней, ПАВ и др. Моноэтаноламин используют в органическом синтезе для получения этилендиамина, N-винилпирролидона и др.

Транспортировка

Любым видом транспорта, как легковым, так и железнодорожным в специальных цистернах, с соблюдением правил безопасности как при перевозке горю-чих веществ.

Хранение

Должно производиться в стальных бочках вдали от отопительных приборов в крытых помещениях. Также, не допускается его хранение вместе с агрессивными или едкими веществами, например в присутствии азотной кислоты или хлора.

Гарантийный срок хранения МЭА высшего и первого сортов – один год, второго и третьего сортов – три года со дня изготовления.

Физико-химические свойства :

Безопасность

Моноэтаноламин – легко воспламеняющаяся жидкость. Паро-воздушные смеси взрывоопасны. Температура вспышки: 85/93 °С. По воздействию на человека представляет вещество второго класса опасности. Острая токсичность. Опасный продукт разложения: кислота аминоуксусная. Ко всему этому моноэтаноламин соединение обладающее щелочными признаками и свойствами, поэтому при попадании на кожу может образоваться ожог. Средства индивидуальной защиты: респираторы, защитные очки, перчатки, лицевой щиток. Тушат вещество с помощью обыкновенной воды, порошковых соединений или же пены.

Отгрузка от 1 кг! Доставка по РФ! Работаем только с Юридическими лицами (в т.ч. ИП) и только по безналичному расчёту!

Источник

МОНОЭТАНОЛАМИН – практика применения и экспресс-метод индикации

Моноэтаноламин и подводный флот

До второй мировой войны для поглощения СО₂ на подводных лодках пользовались натронной известью, наносимой тонким слоем на пластины, сквозь которые пропускали воздух.

Позже появилось более эффективное вещество — гидроокись лития. В присутствии влаги, которая всегда есть в воздухе, LiOH активно реагирует с двуокисью углерода:

Метод прост и надежен, но имеет существенный недостаток — каждую молекулу гидроокиси лития на борту подводной лодки можно использовать лишь однажды — реакция необратима, а запасы гидроокиси лития на подводной лодке (как и любые запасы) ограничены.

Радикальное решение проблемы мог бы дать непрерывный регенеративный процесс, и такой процесс существует. Главную роль в нем играет жидкое органическое вещество — моноэтаноламин.

Водный раствор моноэтаноламина обладает уникальным свойством. При нормальной температуре он проявляет себя как щелочь и связывает углекислоту, но если этот раствор нагреть, то он утрачивает свои щелочные свойства, и углекислый газ из него выделяется. После охлаждения моноэтаноламин вновь приобретает способность связывать двуокись углерода.

Известно, что на всех зарубежных атомных подводных лодках устанавливаются системы улавливания СО₂ с помощью моноэтаноламина, и эти системы связывают и удаляют весь углекислый газ, выдыхаемый командой в сто и более человек.

Области применения моноэтаноламина

Абсорбционные свойства водных растворов моноэтаноламина широко используются и в современной промышленности, в частности, на нефтегазовых предприятиях для абсорбции попутных газов (например, CO₂ и H₂S).

Моноэтаноламин высшего и первого сорта применяется также в фармацевтической, текстильной, лакокрасочной промышленности, в производстве пластмасс, применяется при производстве косметической продукции, бытовой химии, в качестве сырья для получения шампуня, эмульгаторов, стабилизаторов пен, моющих и чистящих средств, ПАВ и других средств.

Моноэтаноламин используется в органическом синтезе, в частности, для получения этилендиамина, N-винилпирролидона и некоторые другие вещества.

Свойства моноэтаноламина

У моноэтаноламина есть и существенный недостаток: он сам относится к категории довольно вредных веществ, и его утечка может создать определенную опасность для человека. По степени воздействия на организм человека он относится ко 2-му классу опасности, предельно допустимая концентрация паров моноэтаноламина в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м 3 .

Моноэтаноламин C₂H₇ON (синонимы: 2-аминоэтанол, этаноламин, 2-гидроксиэтиламин, коламин, МЭА, аминоэтиловый спирт) по внешнему виду представляет собой прозрачную жидкость с резким аммиачным запахом, не содержащую механических примесей.

Моноэтаноламин — простейший стабильный аминоспирт, вязкая маслянистая жидкость. Моноэтаноламин является наиболее сильным основанием по сравнению с другими этаноламинами и поэтому имеет наибольшую поглотительную способность. МЭА смешивается с водой и спиртами во всех отношениях, хорошо растворим в CHCl₃, плохо в углеводородах и эфире.

МЭА вступает в реакции, характерные для аминов и спиртов. Моноэтаноламин окисляется, дегидрируется, взаимодействует с гидробромидом, сложными эфирами, минеральными и карбоновыми кислотами, их ангидридами, хлорангидридами, альдегидами, кетонами, сероуглеродом, мочевиной, диоксидом углерода, металлическим натрием. МЭА вызывает коррозию у соединений и сплавов меди.

Методы определения моноэтаноламина

Широкое использование моноэтаноламина и его токсичность обусловливают необходимость повсеместный мониторинга содержания моноэтаноламина в атмосфере.

Известны газожидкостной и фотометрический (Методические указания по фотометрическому определению первичных алифатических аминов в воздухе рабочей зоны № 2568, утвержденные 12.07.82) методы контроля содержания моноэтаноламина в окружающей среде, однако их сложно отнести к разряду экспресс-методов.

Экспресс-метод индикации моноэтаноламина

В настоящее время в России производится отечественное простейшее средство экспресс определения концентрации моноэтаноламина в анализируемом воздухе рабочей зоны — колористическая индикаторная трубка ИТ-C₂H₇NO/0,05. Диапазон обнаруживаемых этой индикаторной трубкой концентраций моноэтаноламина составляет от 0,5 до 50 мг/м 3 с погрешностью до 25% при отборе проб воздуха объемом от 200 до 700 мл.

На стеклянную трубку диаметром 4,5 мм нанесена шкала, с помощью которой проводят измерение концентрации моноэтаноламина по длине слоя индикатора, изменившего цвет под воздействием МЭА с бежевого на серо-синий.

Индикаторная трубка внесена в Государственный реестр средств измерений.

ЗАО НПО «Крисмас-Центр»

Москва, Остаповский проезд, д. 13, офис 102

Источник

Этаноламины: тривиальная органика?

Общие понятия и принципы построения

Термин этаноламин относится к объединённым в особый класс органическим субстанциям. Они названы так ввиду их одновременной схожести и с аминосоединениями, и со спиртами.

И это объяснимо не только одновременным наличием в формуле этаноламина (наиболее простого представителя класса) двух активных групп (гидроксильной и аминогруппы). Имеет значение и схожесть их свойств. Например, они, также, как и спирты, способны осушать твёрдые химреактивы, извлекая из них воду.

Самое простое строение имеет аминоспирт моноэтаноламин (или коламин).

Формула (структурная) этаноламина – это стандартный двухкомпонентный углеродный скелет CH₂-CH₂ с гидроксильной группой OH на одном конце и нитрогруппой (аминогруппой) NH₂ – на другом. Именно их наличием и обусловлены физические и химические свойства этаноламина.

Физические свойства вещества – это типичный запах, свойственный аминосодержащим соединениям, а также:

• способность к плавлению при достижении температуры в 10,3˚ C;
• кипение при 170˚ C;
• температура вспышки (в смеси с воздухом), превышающая 85˚ C.

Температурой самовоспламенения вещества служит предел в 410˚ C.

При замещении одного или обоих атомов водорода в аминогруппе одним или двумя осколками-фрагментами -CH₂-CH₂-OH образуются новые вещества (но имеющие те же свойства родоначальника). Процесс их образования в сродни процессу полимеризации, описанному для других классов органических соединений.

Аминоспирт моноэтаноламин – высокоактивная жидкость с довольно низкой температурой кипения, легко разводимая водой, растворимая в:

Ему присущи и другие свойства. В результате химических реакций моноэтаноламин способен образовывать различные классы соединений:

• с кислотами (органическими и минеральными) – соответствующие соли;
• с альдегидами и кетонами – основания;
• с сероуглеродом – дитиокарбаминовую кислоту.

Кроме моноэтаноламина известны и широко используются ещё два соединения этой же категории:

Их химические свойства аналогичны свойствам моноэтаноламина. Поэтому понятие «этаноламины» может включать как персонально моноэтаноламин, так и весь вообще класс данных соединений.

Использование в промышленности

Наибольшую ценность для народного хозяйства представляет способность данных органических соединений в водных растворах поглощать различные газы и субстанции, имеющие газообразную консистенцию:

• диоксид серы;
• сероводород;
• диоксид углерода;
• летучие тиоловые соединения.

И наоборот, при нагреве их насыщенных растворов происходит обратный процесс – высвобождение из них поглощённых газов (причём – неоднократное). Описанная особенность позволяет использовать данную категорию органических соединений в качестве абсорбентов. Эти свойства применимы там, где необходимы:

• разделение газовой смеси на компоненты (при производстве водорода методом конверсии метана);
• абсорбция газов и тиолов при очистке нефтехимического и газохимического сырья.

Поэтому производство этаноламинов химической промышленностью неуклонно растёт.

Синтез таурина в промышленных масштабах также невозможен без использования веществ этой категории, являющихся исходным сырьём для его получения. Таурин же – это не только компонент глазных капель, но и средство мощного лечебного воздействия на организм. Он является средством:

• стимулирующим сердечную активность;
• ускоряющим процессы заживления;
• стимулирующим регенерацию клеток гиппокампа – области головного мозга, ответственной за память и тонкие биохимические реакции в тканях мозга.

Синтез (варианты)

Каждый этаноламин – жидкость, которую легко получают как промышленным методом, так и в лаборатории.

В первом случае продукт образуется от взаимодействия аммиака с этиленоксидом. Реакция одностадийная, происходит в присутствии незначительного количества воды и требует соблюдения некоторых условий:

• температуры от 90 до 130 °С;
• уровня давления от 7 до 10 Мпа.

Данная химическая реакция позволяет получить смесь моно-, ди- и триэтаноламина. Процентное соотношение аммиак/этиленоксид как 15:1 позволяет иметь выход компонентов соответственно:

Оптимум соотношения фракций в смеси при получении этаноламина промышленным путём регулируется:

• изменением концентрации аммиака в реагирующем составе;
• коррекцией температурного режима;
• повторным вводом в реакцию уже произведённых моно-, ди- и тримеров.

Разделить итоговую смесь на воду, аммиак и сумму компонентов позволяет ректификация.

Отделённый и сжиженный аммиак направляется для повторного реагирования.

Одним из способов получения этаноламинов является лабораторный (осуществляемый методом взаимодействия хлорэтанола (этиленхлоргидрина) с аммиаком). Полученные таким образом компоненты смеси разделены быть не могут.

Биологические свойства

То, что получение веществ, столь важных для нужд промышленности, не требует больших затрат ресурсов – большой плюс. Но не стоит недооценивать и их влияние на живой организм.

Рассмотрение темы этаноламин биологическая роль доказало: под действием означенных субстанций в живом теле происходят важные процессы.

Белок расщепляется в организме на аминокислоты. Одной из них является серин, из которого (вследствие его декарбоксилирования) образуются этаноламины. В дальнейшем часть из них становится фосфатидилэтаноламином – кефалином, часть превращается в холин, а затем – в ацетилхолин. Оба вещества, служащие нейромедиаторами, являются жизненно необходимыми для организма субстанциями.

Использование в косметологии

Этаноламин в косметике становится всё более востребованным. Наиболее полно этаноламин свойства свои раскрывает при проведении таких процедур как химическая завивка волос, где он выполняет роль заменителя аммиака, воздействуя на волосы и кожу головы значительно мягче (но раздражение чувствительной кожи вызвать способен). Следствием же попадания в глаза или на слизистые оболочки становятся ожоги.

Применение этаноламина позволяет добиться более эффективного камуфлирования седины, достичь лучшего результата при своём вхождении в состав:

• красок демиперманентных (тонирующих) и семиперманентных (служащих непосредственно для окрашивания);
• средств для выпрямления и осветления волос.

При использовании содержащих этаноламин средств волосы приобретают требуемое качество.

Опасность для жизни и здоровья

Любое вещество, попавшее в организм в избыточном объёме, становится опасным для жизни. Касается это и уровня содержания описанной выше субстанции во внешней среде.

При скармливании белым мышам летальной становится доза 700 мг/кг живой массы. В опытах на других лабораторных животных летальность дозы находится в зависимости от:

• вида животного;
• его массы;
• способа введения вещества (вдыхание, скармливание с пищей).

Для человека пределом допустимой концентрации во вдыхаемом воздухе рабочей зоны является 1 мг/м 3 . Поэтому для этаноламина класс опасности обозначен как 3 (вещества, умеренно опасные при правильности применения).

Вывод

Этаноламины по сути своей повторили путь открытого когда-то каучука (без которого теперь невозможно развитие многих отраслей промышленности), став одним из символов комфортной и по-настоящему современной жизни.

Источник