Чем опасна серная кислота для здоровья человека

Все что необходимо знать о серной кислоте(H2SO4)

Характеристика

Обладает сильными свойствами и считается мощным окислителем. Поскольку на один моль SO3 приходится один моль Н2О, её принято относить к моногидратам. Она образовывает кислые (бисульфаты) и средние (сульфаты) соли. Для усиления действия и преобразования кислоты в двухосновную, в результате чего она получит два атома водорода, потребуется взаимодействие с водным раствором. А при реакции с простой водой в больших объёмах начнёт выделяться тепло.

Основное свойство H2SO4 – гигроскопичность, поэтому её часто используют для поглощения влаги из воздуха. В течение этого процесса также происходит выделение тепла. Температура кипения зависит от степени насыщенности. При 98%-ой концентрации, достигается максимум, который составляет 330 °C, при этом возникает распад на H2O и SO3. Температура плавления – 10,38 °C, плотность – 1,84 г/см3.

Состояние жидкости влияет на то, как она изменяет другие элементы при взаимодействии с ними. Все металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности, включая серебро, поддаются окислению при 100%-ой концентрации. Разбавленная H2SO4 окисляет все металлы, находящиеся в электрохимическом ряду активности левее водорода, однако платина и золото не состоят в этом списке.

Наблюдаются изменения при взаимодействии с органическими соединениями и неметаллами, итогом которого становится преобразование некоторых из них в уголь. H2SO4 способна растворять SO3, образуя олеум.

Классификация

H2SO4 выше 40% называется концентрированной. Она известна как сильный окислитель и при контакте с серебром или палладием растворяет их. Во время нагревания демонстрирует окислительно-восстановительные качества. Концентрация разбавленных растворов не превышает 40%. Они отличаются меньшей активностью и способны взаимодействовать с медью и латунью.

Чтобы преобразовать концентрированную смесь в разбавленную, более тяжёлую жидкость нужно смешать с H2O. Важно добавлять именно кислоту в воду, соблюдая осторожность. Если сделать наоборот, образуется кипение и токсикологические брызги.

Технологии получения

Когда люди только начали самостоятельно обрабатывать купоросное масло, масштаб его потребления не превышал десятки литров. В настоящее время промышленные предприятия каждый год выпускают и потребляют несколько миллионов тонн этого продукта. Мировыми лидерами в современном мире являются Китай (60 млн т) и США (30 млн т).

Традиционными методами, используемыми в промышленности, выступают контактный и нитрозный.

Контактный метод

Широко применяется во многих государствах. Его популярность обеспечивают следующие преимущества:

Соответствие всем заявленным характеристикам, за счёт чего удовлетворяются требования потребителей.
Почти не наносит ущерба окружающей среде.

Основу представляет такое сырьё, как:

Пирит (колчедан).
Сера.
Оксид ванадия (катализатор).
Сероводород.
Сульфиды различных металлов.

Прежде чем приступить к работе, сырьё подвергают обработке. Пирит измельчается через устройства для дробления. За счёт измельчения рабочие добиваются увеличения скорости реакции, поскольку площадь соприкосновения частиц становится больше.

На следующей стадии колчедан очищают, погружая в чаны с водой и перемешивая. Пустая порода, земля и ненужные примеси поднимаются на поверхность, и их становится легче удалить. Работа проходит через несколько фаз:

Колчедан отправляется в печь и обжигается при 800 °C не более. В этот момент сырьё пребывает в подвешенном состоянии, поэтому снизу в камеру поступает воздух. На этом этапе выделяются водяные пары, О2 и SO2, лишние отходы уничтожаются.
Ванадиевый катализатор способствует выделению тепла. Процесс сопровождается давлением на компоненты. На этом шаге температура равняется 420°C — 550°C. Происходит каталитическое окисление, и диоксид серы преобразуется в ангидрид серной кислоты.
В поглотительной башне ангидрит поглощается, затем появляется олеум H2SO4, которую разливают в особые ёмкости.

В течение всей работы выделяется много тепла, которое принято использовать в качестве вспомогательного источника энергии. Стоит отметить, что эта технология подразумевает производство, не оставляющее отходов.

Нитрозный метод

Нитрозная технология бывает двух видов: камерная и башенная. Преимущества данного подхода состоят в том, что он не требует больших денежных затрат или сложного технологичного оборудования, а также гарантирует переработку диоксида серы.

Но имеются и минусы. В конечном итоге производитель получает 75%-ую концентрацию, которая заметно уступает по качеству тому, что выходит при контактном способе. В составе наблюдается содержание оксида азота, железа и иных примесей. Возврат оксидов азота осуществляется не полностью. Нитрозный способ вреден для экологии, поскольку допускает значительные выбросы токсинов в атмосферу. Тем не менее, этот подход всё равно остаётся довольно-таки популярным.

Исходный материал – сернистый газ. Его преобразование в H2SО4 осуществляется в процессе окислительной реакции с двуокисью серы и присоединения воды. Нитрозная техника не обходится без добавления окислов азота, поскольку двуокись серы не вступает в прямой контакт с кислородом. В течение данного процесса высшие окислы азота превращаются в окись азота NO. Позднее окись азота NO снов окисляется кислородом, преобразуясь в высшие окислы.

В каких отраслях находит применение

Ежегодно человечество потребляет около 200 миллионов тонн, в большинстве случаев для выпуска продукции химического происхождения и в сельском хозяйстве. Сегодня H2SO4 применяют для получения:

Минеральных удобрений, для этого она берётся в чистом 100%-ом виде.
Дымообразующих и взрывчатых веществ.
Медикаментозных средств.
Органических и неорганических соединений.
Красок.
Ненатуральных изделий.

Помимо этого она помогает эффективно удалять окалину и ржавчину. Восстанавливает алюминий при изготовлении цветных металлов. Её наносят на металлические поверхности перед покрытием медью или хромом, удаляют нежелательные частицы и примеси из нефтепродуктов и обрабатывают скважины. Компонент приносит пользу, если возникает необходимость повысить детонационную стойкость бензина и моторных масел.

Это далеко не все области применения. Вещество выполняет функции эмульгатора при приготовлении пищевой продукции, помогает эффективно устранять отходы в воде. Считается действительно необходимым компонентом в индустрии, замену которой трудно найти. Говоря об этом продукте, Дмитрий Менделеев отмечал, как часто к его помощи прибегают в техническом производстве, и что без него невозможно и невыгодно заниматься приготовлением других веществ.

Соли серной кислоты и область их применения

История изучения

Начало исследований было заложено ещё в Древней Греции, когда учёные заинтересовались происхождением медного купороса и его особенностями. Купорос находил применение как в медицинской практике, так и в металлургии. Первые достижения датируются XIII веком. Согласно записям алхимиков того периода для этого прибегли к нагреванию алюмокалиевых квасцов. Изучив природу квасцов, в XV веке учёные смогли приступить к следующей стадии опытов. Чуть позже, во времена Средневековья в Европе, вещество было известно как «купоросное масло», однако название было изменено на привычную современным людям «кислоту».

На территории Руси масло появилось в 1600-х годах, чаще всего его ввозили торговцы из-за рубежа. В тот же временной период Иоганном Глаубером был изобретён совершенно иной подход к работе с материалами. Добиться желаемого Глауберу удалось в результате горения нитрата калия и самородной серы в присутствии водных паров. Аналогичный метод был также использован в первой половине 1700-х годов лондонским аптекарем Уордом Джошуа, который решил производить масло в больших масштабах. В то время в H2SО4 нуждались алхимики, фармацевты и специалисты по отделке редких металлов. В небольших объёмах её использовали для изготовления специальных спичек с содержанием хлората калия. .

Следом за Джошуа к производству приступил Джон Робак из Англии, несколько адаптировав технику. Вместо стеклянных резервуаров он взял освинцованные камеры крупного размера, поскольку они были дешевле. Нововведения Робака позволяли получить 65%-ный раствор. Приёмы англичанина сохраняли популярность в течение двухсот лет. 78%-ая концентрация появилась благодаря химикам из Англии и Франции Гловеру и Гей-Люссаку. В отличие от прошлого варианта этот оказался неподходящим для создания красителей.

Новые техники были разработаны в начале XIX века. На первых порах для этого брали азот, такой способ вскоре стал именоваться «нитрозным». Также для быстрого протекания реакции обращались к платине. Только в тридцатые годы XIX века Перегрином Филипсом был запатентован экономичный путь обработки оксида серы (VI) и концентрированного раствора. А в 1864 году был запущен выпуск природных фосфорных удобрений.

К концу 1800-х годов европейские страны наладили выпуск продукции в количестве до одного миллиона тонн, а лидирующие позиции в поставке заняли Англия и Германия. На их долю приходился 71% от общего объёма. В России корпорации подобного рода открылись после 1805 года в Москве.

Производство в России

Особенности транспортировки

При транзите следует соблюдать осторожность из-за резких ядовитых свойств продукта. Он взрывоопасен и относится к восьмому классу опасности, который включает ядовитые и коррозионные грузы. Допущение перевозчиком грубых ошибок при транспортировке, ставит под угрозу не только людей, но и экологию.

Перевозка происходит при соблюдении правил, гарантирующих безопасность населения. Требуется подобрать устойчивую ёмкость для транзита. Цистерны должны быть изготовлены из сплавов, которые не разрушатся под воздействием ядов. Для перевозки опасных токсинов подойдут сернокислотные химические резервуары. При необходимости поддерживать температуру, как с дымящейся жидкостью, подбираются цистерны-термосы. Для обычного груза подойдёт сернокислотная канистра.

Транспортировка допускается лишь на автомобилях со специальной маркировкой, предупреждающей об опасном грузе. Перевозить цистерны имеют право водители, получившие свидетельство АДР, подтверждающее их компетентность. Они не ограничены во времени при перевозке, поскольку обязаны соблюдать скоростной режим для исключения возможности попадания в аварию. Чтобы избежать ситуаций, создающих угрозу жизни населения, водитель должен ехать по специально-разработанному маршруту, исключающему места большого скопления людей и производственные объекты.

Вред для человеческого здоровья

Токсичная жидкость угрожает здоровью человека не только из-за риска попадания капель на кожные ткани, она может нанести вред внутренним органам поскольку в её состав входит не менее едкий сернистый газ. Ей характерна чрезвычайная агрессивность, а входящий в состав мышьяк усиливает признаки отравления. Безвредной дозой содержания H2SО4 в воздухе считается 0,3 мг на 1 кв. м.

При неосторожном обращении могут пострадать кожа, дыхательная система и слизистые оболочки. Нередко появляются бронхит, ларингит и трахеит. Полученные ожоги имеют ярко-выраженную симптоматику и долго заживают. Если своевременно не обратиться к врачу, поражение тканей может привести к смерти пострадавшего. Опасная доза, угрожающая жизни – 0,18 см на 1 лит, при попадании внутрь — 5 миллиграммов.

Признаки отравления

Первая помощь и лечение

При контакте с серной кислотой важно в первую очередь вызвать скорую помощь. До того как приедут врачи, пострадавший может самостоятельно облегчить своё состояние. Если химический продукт попал внутрь, нужно промыть желудок тёплой водой, а затем выпить 100 г оливкового или подсолнечного масла маленькими глотками. Для большей пользы можно проглотить немного льда или выпить молока. Это поможет снизить содержание H2SО4.

Если жидкость попала на слизистую оболочку глаз, необходимо промыть их проточной водой. До прибытия скорой помощи в глаза следует закапать раствор новокаина и дикаина. При отравлении парами постращавшему требуется срочно выйти на свежий воздух и промыть слизистые оболочки водой. Чтобы уменьшить площадь повреждения тканей, обожжённый участок кожи нужно промыть проточной водой и приложить повязку с содой.

Желательно проходить лечение в стационарных условиях, оставаясь под наблюдением врачей. Время на восстановление организма зависит от того, насколько сильно поражены кожные кожные покровы или органы. Как правило, лечение осуществляется с помощью антибиотиков, а в качестве обезболивающего назначается новокаин. .

Если у больного наблюдается желудочное кровотечение, ему необходимо переливание крови и также введение плазмы. В ряде случаев при кровотечении может понадобиться хирургическое вмешательство.

Интересные факты о серной кислоте

Хотя сегодня принято изготавливать серную кислоту на специальных предприятиях, она всё же встречается в природе, причём в 100%-ом виде. Например, в Италии на острове Сицилия можно увидеть, как со дна Мёртвого моря просачивается H2SО4. Это место принято называть Озером смерти, живые существа стараются не подходить слишком близко к нему. Выделение серной кислоты со дна происходит из-за содержания в земной коре пирита.

Серная кислота может выделяться и при сильных извержениях вулкана. Такие явления достаточно опасны для людей и окружающей среды. Одними из последствий попадания H2SО4 в атмосферу могут стать климатические изменения. Серная кислота считается главной причиной, по которой выпадают кислотные дожди, а выделяется она из-за попадания в воздух диоксида серы.

Как уже было ранее замечено, серная кислота эффективно поглощает воду из воздуха. Это качество позволяет использовать её для осушения газов. Раньше было принято наливать жидкость в небольшие ёмкости и оставлять между стёклами. Это помогало предотвратить запотевание окон в комнате.

Источник

Измерения серной кислоты в воздухе

Серная кислота (H₂ SO₄ ) является едким веществом, разрушающим кожу, глаза, зубы и легкие.

Также она оказывает пагубное влияние на живые организмы, выделяясь в атмосферу.

Воздействие высоких концентраций может привести к смерти. Уровень воздействия зависит от дозы, продолжительности и типа выполняемой работы. Поэтому своевременное определение серной кислоты в воздухе рабочей зоны может спасти жизнь рабочего.

Измерение серной кислоты в воздухе рабочей зоны и выбросах в атмосферу необходим для предотвращения производственного травматизма и соблюдения экологических норм!

Распространенность вещества

Серная кислота встречается в воздухе рабочей зоны и атмосферных выбросах многих отраслей промышленности. Она используется для производства других химикатов, взрывчатых веществ и клея; перерабатотки нефти; травления металла; и в автомобильных батареях на основе свинца. Опасность H₂ SO₄ для здоровья во многом превосходит риск отравления диоксидом серы, который также очень опасен!

Следующие группы работников, подвергаются риску воздействия серной кислоты наиболее часто:

Работники, работающие в местах сжигания угля, нефти или газа.
Механики, которые обращаются с батареями автомобилей.
Сантехники, которые соприкасаются с чистящими средствами для унитазов, смешанными с водой
Работники издательствах, типографиях или фотомагазинах.
Пожарные и сталевары, которые подвергаются воздействию паров кислоты.

Инженеры по охране труда ООО «Лабораторные измерения и охрана труда» рекомендуют работодателям действовать согласно регламентам системы управления охраной труда (СУОТ) для предотвращения или уменьшения воздействия на работников опасных факторов производства.

Если вы работаете в отрасли, в которой используется серная кислота, прочитайте химические этикетки и прилагаемый паспорт безопасности для получения полной информации.

Последствия для здоровья при отравлениях серной кислотой

Основные пути воздействия: вдыхание, контакт с кожей, контакт со слизистыми глаз и рта.

Вдыхание: опасность от вдыхания не ожидается, если вещество не нагреть или не начнут выделяться пары. В случае вдыхания ОЧЕНЬ ТОКСИЧНО, может привести к смерти. Может вызвать сильное раздражение носа и горла. Может вызвать опасное для жизни накопление жидкости в легких (отек легких). Симптомы могут включать кашель, одышку, затрудненное дыхание и стеснение в груди. Долгосрочный ущерб может возникнуть в результате серьезного кратковременного воздействия.
Контакт с кожей: Появляются химические ожоги. Контакт может вызвать боль, покраснение, ожоги и образование пузырей может привести к появлению шрамов. Серьезное воздействие может привести к смерти.
Попадание в глаза: Появляются химические ожоги. Контакт вызывает сильные ожоги с покраснением, отеком, болью и помутнением зрения. Может привести к слепоте.
Проглатывание: Может сжечь губы, язык, горло и желудок. Симптомы могут включать тошноту, рвоту, спазмы желудка и диарею. Может привести к смерти.
Последствия длительного (хронического) воздействия: при низких концентрациях: может вызвать сухость, покраснение, потрескавшуюся кожу (дерматит) после контакта с кожей. При высоких концентрациях: при вдыхании может стирать зубную эмаль. Может повредить дыхательную систему. Может раздражать и воспалять дыхательные пути.
Канцерогенность: Не известны случаи канцерогенного действия. Однако сильные неорганические туманы, содержащие серную кислоту, являются канцерогенными для человека. Может привести к раку гортани или раку легких.
Тератогенность / эмбриотоксичность: неизвестно, наносит ли вред нерожденному ребенку.
Репродуктивная токсичность: Не известно, наносит ли вред репродуктивным органам.
Мутагенность: не выявлена.

Правила охраны труда при работе с серной кислотой

Прежде всего регулярно заказывайте мониторинг и измерения серной кислоты в воздухе рабочей зоны у специалистов аккредитованной лаборатории ООО «Лабораторные измерения и охрана труда».

Используйте местную вытяжную вентиляцию и кожух, если необходимо, для контроля количества в воздухе. Используйте строгие меры контроля, такие как защитный кожух, для предотвращения попадания продукта на рабочее место.

Используйте стойкую к коррозии систему вытяжной вентиляции отдельно от других систем вентиляции, которые обязательно должны быть паспортизированы.

Для защиты глаз и лица надевайте химические защитные очки и защитную маску, когда возможен контакт. Для предотвращения контакта с кожей используйте химическую защитную одежду, например, перчатки, фартуки, ботинки.

Избегайте образования паров вещества. Немедленно сообщайте об утечках, разливах или неисправностях защитного оборудования (например, системы вентиляции). Предотвратите случайный контакт с несовместимыми химикатами. Никогда не добавляйте воду в едкие вещества. Всегда добавляйте серную кислоту медленно в ХОЛОДНУЮ воду. Если продукт переносится в другой контейнер, убедитесь, что новый контейнер подходит для продукта. Никогда не используйте пустые контейнеры для других целей, даже если они кажутся чистыми.

Хранить химикат следует в прохладном, сухом, защищенном от прямых солнечных лучей месте, вдали от источников тепла и возгорания, отдельно от несовместимых материалов. Избегайте массового хранения в помещении. Регулярно проверяйте контейнеры на наличие признаков повреждения или утечки. Производите мониторинг уровней концентраций H₂ SO₄ в воздухе рабочей зоны.

Оказание первой помощи при поражении серной кислотой

При вдыхании: Примите меры предосторожности для обеспечения собственной безопасности перед попыткой спасения (например, наденьте соответствующее защитное снаряжение). Выведите жертву на свежий воздух. Держите в покое в удобном для дыхания положении. Если дыхание затруднено, обученный персонал должен ввести аварийный кислород. НЕ позволяйте жертве передвигаться без необходимости. Так симптомы отека легких могут быть отсрочены.Вызовите скорую помощь. Транспортируйте в больницу.

При контакте с кожей: следует избегать прямого контакта с подвергшимся воздействию. При необходимости используйте химическую защитную одежду. Быстро снимите загрязненную одежду, обувь и кожаные изделия (например, ремешки для часов и ремни). Быстро и аккуратно промокните или удалите излишки химического вещества. Немедленно промойте зону ожога теплой водой в течение не менее 30 минут. НЕ СЛЕДУЕТ ПРЕРЫВАТЬ ПРОМЫВКУ. Если это можно сделать безопасно, продолжайте промывать при транспортировке в больницу. Немедленно транспортируйте в медпункт. Оставьте загрязненную одежду, обувь и кожаные изделия на месте для безопасной утилизации.

При попадании в глаза: при оказании первой помощи избегайте прямого контакта с пораженным органом. При необходимости наденьте химические защитные перчатки. Быстро и аккуратно промокните или удалите химические вещества с лица. Немедленно промойте загрязненные глаза теплой, слегка проточной водой в течение не менее 30 минут, удерживая веки открытыми. Если присутствует контактная линза, НЕ откладывайте промывку и не пытайтесь снять линзу. Можно использовать солевой раствор с нейтральным рН, как только он станет доступен. НЕ ПРЕРЫВАЙТЕ ПРОМЫВКУ. При необходимости нужно продолжить промывку во время транспортировки в больницу. Будьте осторожны, чтобы не пролить загрязненную воду в незатронутый глаз или на лицо. Транспортируйте больного в больницу.

При проглатывании: у пострадавшего прополоскать рот водой. Если рвота происходит естественным путем, попросите жертву наклониться вперед, чтобы уменьшить риск вдыхания. Попросите жертву снова прополоскать рот водой. Срочно требуется лечение. Транспортируйте пациента в больницу.

Советы по оказанию первой помощи. Некоторые из рекомендуемых здесь процедур оказания первой помощи требуют углубленного обучения оказанию первой помощи. Знания процедур оказания первой помощи должны периодически проверяться врачом, знакомым с правилами обращения с химическими веществами такими как серная кислота и условиями их использования на рабочем месте.

Источник